熟悉各省教育政策,志愿填報(bào)一對(duì)一規(guī)劃,實(shí)時(shí)答疑解惑。
發(fā)布時(shí)間:2023-09-04 16:24:21來源:魔方格
熟悉各省教育政策,志愿填報(bào)一對(duì)一規(guī)劃,實(shí)時(shí)答疑解惑。
緊抓全國(guó)不同教材、熟悉各省教學(xué)體系,緊跟教育形勢(shì)。
常年接觸各類學(xué)生,懂學(xué)生,依據(jù)學(xué)生特點(diǎn),因材施教。
匯聚全國(guó)實(shí)力師資,一對(duì)一匹配適合孩子的老師,在線輔導(dǎo)。
通過試聽課診斷學(xué)生學(xué)習(xí)問題,教研老師認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)特征,形成建議。
學(xué)管老師根據(jù)孩子的學(xué)習(xí)建議和授課老師共同為孩子定制學(xué)習(xí)方案。
根據(jù)學(xué)生接受特點(diǎn),匹配適合學(xué)生的老師,解決孩子的學(xué)習(xí)問題。
學(xué)管師上課實(shí)時(shí)旁聽,課后學(xué)情反饋,督促輔導(dǎo)老師改進(jìn)。
及時(shí)調(diào)整學(xué)習(xí)方案,實(shí)時(shí)解答疑難問題,達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)。
學(xué)大教育一直專注為學(xué)生提供個(gè)性化輔導(dǎo)。授課模式包括一對(duì)一輔導(dǎo)、小班組輔導(dǎo)在線輔導(dǎo)等。作為個(gè)性化教育倡導(dǎo)者,學(xué)大教育秉承因材施教的教育理念,制定和實(shí)施以學(xué)生為中心教學(xué)體系及模式,并在其基礎(chǔ)上逐步延伸發(fā)展成為“個(gè)性化智能教育”。
新航道集業(yè)界教育精英,致力于提高中國(guó)學(xué)生英語語言運(yùn)用能力,幫助學(xué)生決勝雅思、托福、SAT等各類出國(guó)考試,改變學(xué)生英語學(xué)習(xí)的態(tài)度與方法
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石家莊學(xué)大教育是一家專業(yè)的高中輔導(dǎo)機(jī)構(gòu),致力于提供高中階段的教育輔導(dǎo)服務(wù)。其中,高考一對(duì)一教育是該機(jī)構(gòu)的重點(diǎn)項(xiàng)目之一,因其精準(zhǔn)的學(xué)科輔導(dǎo)、貼心的生涯規(guī)劃和全面的素質(zhì)拓展深受廣大家長(zhǎng)和學(xué)生的親睞。其教學(xué)服務(wù)是十分不錯(cuò)的。
石家莊學(xué)大高中一對(duì)一輔導(dǎo)科目有哪些?
為了助力同學(xué)們更好的備戰(zhàn)高考學(xué)習(xí),其高考一對(duì)一教育課程設(shè)置主要分為三大方向,即學(xué)科輔導(dǎo)、生涯規(guī)劃和素質(zhì)拓展。其中,學(xué)科輔導(dǎo)方向包括語文、數(shù)學(xué)、英語、物理、化學(xué)、生物等主要考試科目。
在生涯規(guī)劃方向上,石家莊學(xué)大教育提供多維度的生涯規(guī)劃,幫助學(xué)生了解自己的優(yōu)勢(shì)和未來的職業(yè)方向。在素質(zhì)拓展方向上,石家莊學(xué)大教育重視學(xué)生的綜合素質(zhì)培養(yǎng),注重拓展學(xué)生的趣味愛好,提升學(xué)生自我表達(dá)和溝通能力。
高中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)
電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
②酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊:鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì):電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
固態(tài)電解質(zhì)(如:NaCl晶體)不導(dǎo)電,液態(tài)酸(如:液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。
電離方程式:要注意配平,原子個(gè)數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
離子反應(yīng):
(1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成氣體、水。
(2)離子方程式的書寫:(寫、拆、刪、查)
①寫:寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)
②拆:把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式,這些物質(zhì)拆成離子形式,其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
③刪:刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
④查:檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
離子共存問題
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體:CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子:酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+,堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
課程:石家莊新華高中線上一對(duì)一輔導(dǎo)班 學(xué)校: 石家莊新華中華學(xué)大教育 咨詢: